Курсовая работа: Тесты как инструмент измерения уровня знаний по теме: "Кислородсодержащие органические соединения с элементами экологии"

n(CO2) = V(CO2) / VM = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5,4 г : 18 г/моль = 0,3 моль Следовательно, в состав исходного соединения входило 0,15 моль атомов углерода и 0,6 моль атомов водорода: n(H) = 2n(H2O), так как в одной молекуле воды содержатся два атома водорода. Вычислим их массы по формуле: m = n х M

m(H) = 0,6 моль х 1 г/моль = 0,6 г

m(С) = 0,15 моль х 12 г/моль = 1,8 г

Определим, входил ли кислород в состав исходного вещества:

m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 г

Найдем число моль атомов кислорода:

n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль

Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:

n(CO2) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1

самую маленькую из этих величин (0,15) принимаем за 1, а остальные делим на нее.

Итак, простейшая формула исходного вещества CH4O. Однако по условию задачи требуется определить молекулярную формулу, которая в общем виде такова: (CH4O)х. Найдем значение x. Для этого сравним молярные массы исходного вещества и его простейшей формулы:

x = M(CH4O)х / M(CH4O)

Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:

M(CH4O)х = M(H2) х D(H2) = 2 г/моль х 16 = 32 г/моль

x = 32 г/моль / 32 г/моль = 1

Есть и второй вариант нахождения x (алгебраический):

12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1

Ответ. Формула исходного органического вещества CH4O.

Задача 2. Какой объем водорода (н.у.) получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия с 96%-ным (по массе) раствором этанола в воде (V = 100 мл, плотность d = 0,8 г/мл).

Решение. В условии задачи даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдем массу этанола, введенного в реакцию:

m(раствора) = V х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г m(C2H5OH) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г

(1)           2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода

Найдем заданное количество этанола в моль:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль

Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола:

n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль V1(H2) = n1(H2) х VM = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л

Но это еще не окончательный ответ. Будьте внимательны! Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.

Найдем массу воды:

m(H2O) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль

(2)           2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода

Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит: n(Na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке.

Найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2): n2(H2) = 1/2 n(H2O) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль V2(H2) = n2(H2) х VM = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л Общий объем водорода:

V(H2) = V1(H2) + V2(H2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л

Ответ: V(H2) = 20,69 л

Задача 3. Вычислите массу уксусной кислоты, которую можно получить из 44,8 л (н.у.) ацетилена, если потери на каждой стадии получения составляют в среднем 20%.

Решение

 

C2H2 + H2O =>(Hg2+,H2SO4)=> CH3CHO =>([O])=> CH3COOH

1моль ==> 1 моль ==> 1 моль

n(CH3COOH)теор = n(C2H2) = V(C2H2) / VM = 44,8 л : 22,4 л/моль = 2 моль n(CH3COOH)практ = n(CH3COOH)теор х h1 х h2 = 2 моль х 0,8 х 0,8 = 1,28 моль Масса уксусной кислоты с учетом всех потерь составит: m(CH3COOH) = n(CH3COOH)практ х M(CH3COOH) = 1,28 моль х 60 г/моль = 76,8 г

Ответ. m(CH3COOH) = 76,8 г

Задача 4. При окислении смеси бензола и толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании получено 8,54 г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 19 раз меньше объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов. Определите массы веществ в исходной смеси.

Решение

Перманганатом калия окисляется только толуол, при этом образуется бензойная кислота:

5С6Н5-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6Н5-СООН + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14Н2О

v(C6H5-COOH) = 8,54/122 = 0,07 моль = v(C6H5-CH3).

При взаимодействии бензойной кислоты с гидрокарбонатом натрия выделяется СО2:

С6Н5-СООН + NaHCO3 → C6H5-COONa + СО2↑ + Н2О.

v(CO2) = v(C6H5-COOH) = 0,07 моль.

При сгорании смеси углеводородов образуется 0,07*19 = 1,33 моль СО2. Из этого количества при сгорании толуола по уравнению

С6Н5-СН3 + 9О2 → 7СО2 + 4Н2О

образуется 0,07*7 = 0,49 моль СО2. Остальные 1,33-0,49 = 0,84 моль СО2 образуются при сгорании бензола:

С6Н6 + 7,5О2 → 6СО2 + ЗН2О.

v(C6H6) = 0,84/6 = 0,14 моль.

Массы веществ в смеси равны:

m(С6Н6) = 0,14-78 = 10,92 г, m(С6Н5-СН3) = 0,07*92 = 6,48 г.

Ответ. 10,92 г бензола, 6,48 г толуола.

Задача 5. Эквимолярная смесь ацетилена и формальдегида полностью прореагировала с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Определите состав смеси (в % по массе).

Решение

Оксид серебра реагирует с обоими веществами в смеси:

НС ≡ СН + Аg2О → AgC ≡ CAg↓ + Н2О,

СН2О + 2Аg2О → 4Аg↓ + СО2 + Н2О.

(Уравнения реакции записаны в упрощенном виде).

Пусть в смеси содержалось по х моль С2Н2 и СН2О. Эта смесь прореагировала с 69,6 г оксида серебра, что составляет 69,6/232 = 0,3 моль. В первую реакцию вступило х моль Аg2О, во вторую — 2х моль Аg2О, всего — 0,3 моль, откуда следует, что х = 0,1.

m(C2H2) = 0,1 - 26 = 2,6 г; m(CH2O) = 0,1-30 = 3,0 г;

общая масса смеси равна 2,6+3,0 = 5,6 г. Массовые доли компонентов в смеси равны:

(С2Н2) = 2,6/5,6 = 0,464, или 46,4%; (СН2О) = 3,0/5,6 = 0,536, или 53,6%.

Ответ. 46,4% ацетилена, 53,4% формальдегида.

Задача 6. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина про пустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.

Решение

При пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ↓.

v ( C 6 H 5 NH 3 Cl ) = 2,59/129,5 = 0,02 моль, следовательно v ( C 6 H 5 NH 2 ) = 0,02 моль, m ( C 6 H 5 NH 2 ) = 0,02.93 = 1,86 г.

Уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия:

С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + Н2О.

Фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (С6Н5ОН) = 4,7 г. Масса бензола в смеси составляет 10 - 4,7 -1,86 = 3,44 г.

Ответ. 1,86 г анилина, 4,7 г фенола, 3,44 г бензола.

Задача 7. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.

Решение

Запишем уравнения реакций:

СnН2n + НСl → СnН2n+1Сl,

CnH2n+1Cl + NaOH → CnH2n+1OH + NaCl.

v(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

Согласно уравнениям реакций,

v(CnH2n+1OH) = v(CnH2n+1Cl) = v(HCl) = 0.3 моль.

Молярная масса спирта равна:

M(CnH2n+1OH) = 22,2/0,3 = 74 г/моль, откуда n = 4.

Следовательно, молекулярная формула спирта — С4Н9ОН.

Из четырех спиртов состава С4Н9ОН только третичный спирт (2-метилпропанол-2, или трет-бутиловый спирт) содержит три метильные группы. В состав молекулы этого спирта входит разветвленный углеродный скелет, следовательно, исходный алкен состава С4Н8 тоже имел разветвленный скелет. Это 2-метилпропен. Уравнения реакций:

Ответ. 2-метилпропен; трет-бутанол.

Задача 8. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.

Решение

Характер реакций с Na, с Na2Cr2O7 и с HCl свидетельствует о том, что неизвестное вещество — третичный спирт, при реакции с HCl образуется третичный алкилхлорид:

ROH + HCl → RCl + Н2О.

Один моль RCl содержит один моль Cl массой 35,5 г, что составляет 33,3% от общей массы, следовательно молярная масса алкилхлорида равна: M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 г/моль, а молярная масса углеводородного радикала равна: M(R) = 106,5-35,5 = 71 г/моль. Единственный радикал с такой молярной массой -С5Н11.

Третичные спирты имеют общую формулу:

Один атом углерода из пяти соединен с гидроксильной группой, а четыре атома входят в состав трех радикалов. Разбить четыре атома углерода на три радикала можно единственным способом: два радикала СН3 и один радикал С2Н5. Искомый спирт 2-метилбутанол-2:

Ответ. 2-метилбутанол-2.

Задача 9. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.

Решение

Правильный ряд выглядит так:

СН3ОН < С6Н5ОН < H2SO3.

Фенол сильнее метанола, поскольку фенол реагирует с растворами щелочей, а метанол — нет:

С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O , СН3ОН + NaOH —I→

Далее воспользуемся правилом, согласно которому более сильная кислота вытесняет более слабую из ее солей.

C6H5ONa + SO2 + H2O = С6Н5ОН + NaHSO3 .

Фенол вытесняется сернистой кислотой из фенолята натрия, следовательно, сернистая кислота сильнее фенола.

Задача 10. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решение. С натрием реагируют и этанол, и фенол:

2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + Н2↑,

2С6Н5ОН + 2Na → 2C6H5ONa + Н2↑,

а с гидроксидом калия -только фенол:

С6Н5ОН + KОН → С6Н5ОK + Н2О.

v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 моль = v(C6H5OH).

Из 0,25 моль фенола в реакции с натрием выделилось 0,25/2 = 0,125 моль Н2, а всего выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль Н2. Оставшиеся 0,3-0,125 = 0,175 моль Н2 выделились из этанола, которого израсходовано 0,175-2 = 0,35 моль.

Массы веществ в исходной смеси:

m(С6Н5ОН) = 0,25-94 = 23,5 г, m(С2Н5ОН) = 0,35-46 = 16,1 г. Массовые доли: (С6Н5ОН) = 23,5 / (23,5+16,1) = 0,593, или 59,3%, (С2Н5ОН)= 16,1 /(23,5+16,1) = 0,407, или 40,7%.

Ответ. 59,3% фенола, 40,7% этанола.

Задача 11. Среди изомеров состава С7Н7ОK выберите такой, из которого в две стадии можно получить соединение состава С7Н6ОВr2.

Решение. Изомеры состава С7Н7ОK могут быть производными метилфенолов (крезолов) или бензилового спирта — простейшего ароматического спирта:

Вещество состава С7Н6ОВr2 - это дибромпроизводное от С7Н8О, которое можно получить по реакции с любой неорганической кислотой (фенол, его гомологи и ароматические спирты — очень слабые кислоты). Два атома водорода можно заместить на два атома брома в бензольном кольце под действием бромной воды, если с бензольным кольцом соединена группа ОН, и при этом одно из орто- и пара-положений по отношению г группе ОН занято группой СН3 (если все эти положения будут свободны от заместителей, то образуется трибромпроизводное). Этому условию удовлетворяют 2-метилфенол (о-крезол) и 4-метилфенол (n-крезол). Таким образом, схема реакций выглядит следующим образом (на примере 2-метилфенолята калия):

Аналогичная схема справедлива для 4-метилфенолята калия.

Ответ. 2-метилфенолят калия или 4-метилфенолят калия [7, 10, 11, 12].

ТЕСТЫ

1. Различить пробирки с бензольными растворами фенола и этанола можно с помощью:

а) натрия

б) гидроксида калия

в) бромной воды +

г) хлороводорода

2.Какие два органических вещества используются для получения фенола в промышленности?

а) толуол

б) бензол +

в) этилен

г) пропилен +

3.В отличие от этанола фенол реагирует с:

а) калием

б) водным раствором гидроксида калия +

в) хлороводородом

г) гидросульфатом калия

4. При взаимодействии предельных альдегидов с водородом образуются:

а) карбоновые кислоты

б) простые эфиры

в) вторичные спирты

г) первичные спирты +

5. При восстановлении пропаналя образуется:

а) пропановая кислота

б) пропанол-2

в) пропанол-1 +

г) изопропиловый спирт

5. Формалином называется:

а) 35-40%-ный раствор этанола в воде

б) 35-40%-ный раствор метаналя в воде +

в) 35-40%-ный раствор муравьиного альдегида в воде +

г) 35-40%-ный раствор формальдегида в воде +

6. Этаналь можно получить:

а) дегидрированием этанола +

б) окислением этанола кислородом в присутствии катализатора +

в) взаимодействием этилена с водой

г) взаимодействием ацетилена с водой +

7. Гомологами метаналя являются:

а) этаналь +

б) формалин

в) бутаналь +

г) этанол

8.Основной поставщик фенола и формальдегида в атмосферу:

а) медицина

б) деревообрабатывающая промышленность +

в) химическая промышленность +

г) пищевая промышленность

9. ПДК фенола в воздухе:

а) 1 мг/м3

б) 20 мг/м3

в) 17 мг/м3

г) 5 мг/м3 +

10. ПДК фенола в сточных водах:

а) 20 мг/м3

б) 1-2 мг/м3 +

в) 12 мг/м3

г) 4 мг/м3

11. ПДК формальдегида в воздухе:

а) 0,05 мг/м3

б) 0,007 мг/м3

в) 0,003 мг/м3 +

г) 2 мг/м3

12. Смертельная доза 35% водного раствора формальдегида равна:

а) 1 г

б) 100 г

в) 10-50г +

г) 200г

13. Алкоголятами называются продукты взаимодействия:

а) фенолов с активными металлами

б) спиртов с галогеноводородами +

в) спиртов с карбоновыми кислотами

г) спиртов с активными металлами +

14. Укажите названия первичных спиртов:

а) этанол +

б) изопропиловый

в) пропиловый +

г) изобутиловый

15. Укажите названия веществ, с которыми реагирует этанол:

а) бромоводород +

б) уксусная кислота

в) метанол

г) раствор брома в четыреххлористом углероде

16. Назовите по систематической номенклатуре соединение, которое преимущественно получается при взаимодействии водного раствора щелочи с 2- хлорбутаном:

а) 1- бутен

б) 2- бутен

в) 2- бутанол +

г) 1- метил-1- пропанол

17. Какие соединения могут получиться при дегидратации 1- пропанола в различных условиях:

а) пропилен +

б) метилпропиловый эфир

в) дипропиловый эфир +

г) 2- пропанол

18. Этиленгликоль можно получать:

а) взаимодействием ацетилена с водой +

б) взаимодействием этилена с водным раствором перманганата калия +

в) взаимодействием 1,2- дихлорэтана с водным раствором щелочи +

г) взаимодействием этилена с водой

19. С какими веществами реагирует глицерин?

а) нитрат калия

б) азотная кислота +

в) натрий +

г) свежеприготовленный гидроксид меди +

20. При окислении первичного спирта можно получить:

а) алкен

б) альдегид +

в) углекислый газ +

г) простой эфир

21. При дегидратации этилового спирта образуется:

а) этилен

б) ацетилен

в) пропилен +

г) пропин

22. Изомерами бутанола- 1 являются:

а) изопропиловый спирт

б) пропанол- 1

в) бутанол-2 +

г) 2-метилпропанол-2 +

23. Этаналь можно получить:

а) дегидрированием этанола +

б) окислением этанола кислородом в присугствии катализатора +

в) взаимодействием этилена с водой

г) взаимодействием ацетилена с водой +

24. Какой спирт образуется при восстановлении 3-метилбутаналя?

а) третичный бутиловый

б) 2-метилбуганол-1

в) 3-метилбуганол-1 +

г) 2-метилбутанол-4

25. Гомологами метаналя являются:

а) этаналь +

б) формалин

в) бутаналь +

г) этанол

26. Какое вещество является изомером 2-метилпропаналя?

а) 1-буганол

б) буганаль

в) валериановый альдегид +

г) пентаналь +

27.  Какие из перечисленных веществ являются между собой гомологами?

а) масляный альдегид +

б) этанол

в) диметиловый эфир

г) пентаналь +

28.  Какие соединения могут образоваться при окислении этаналя в различных условиях?

а) этанол

) этановая кислота

в) углекислый газ

г) пропионовая кислота

29. При окислении этилена кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди преимущественно образуется:

а) этанол

б) этановая кислота +

в) ацетальдегид

г) этаналь

30. С какими веществами реагирует метановая кислота?

а) метанол +

б) алюминий +

в) карбонат натрия +

г) аммиачный раствор оксида серебра +

31.  В отличие от других монокарбоновых кислот предельного ряда муравьиная кислота:

а) реагирует с натрием

б) жидкость при обычных условиях

в) легко окисляется +

г) представляет собой по строению альдегидокислоту +

32. При растворении в воде 1 моль уксусного ангидрида образуете

а) 2 моль этаналя

б) 2 моль этанола

в) 2 моль уксусной кислоты +

г) 1 моль метилацетата

33. С какими веществами реагирует ацетат натрия?

а) соляная кислота +

б) гидроксид натрия при нагревании +

в) угольная кислота

г) этан

34.  При взаимодействии этанола и оксида углерода (П) соответствующих условиях получается?

а) этаналь

б) пропаналь

в) пропановая кислота          +

г) метилацетат

35. С какими веществами реагирует муравьиная кислота?

а) хлорид меди (П)

б) сульфат натрия

в) гидрокарбонат калия +

г) аммиачный раствор оксида серебра +

36. В отличие от стеариновой кислоты олеиновая кислота:

а) жидкая при комнатной температуре +

б) растворима в воде

в) обесцвечивает бромную воду +

г) реагирует со щелочами

37. Какие вещества реагируют с водородом?

а) линолевая кислота +

б) этанол

в) пропаналь +

г) пропан

38. Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?

а) нейтрализации

б) полимеризации

в) этерификации +

г) гидрирования

38. Какая кислота получается при окислении изобутилового спирта:

а) бутановая +

б) масляная

в) валериановая

г) 2- метилпропановая

39. Уксусную кислоту нельзя получить:

а) окислением ацетальдегида

б) восстановлением этаналя +

в) окислением бутанола +

г) окислением метана

40. Гомологи уксусной кислоты являются электролитами:

а) слабыми +

б) сильными

в) амфотерными

г) все предыдущие ответы неверны

41. С какими веществами реагирует как фенол, так и бензол?

а) бром +

б) нитрующая смесь

в) натрий +

г) водный раствор гидроксида натрия

42. Для обнаружения фенола используют:

а) хлороводород

б) свежеприготовленный раствор меди (II)

в) хлорид железа трехвалентный +

г) бромная вода +

43. Как называется альдегид

:

а) 2-Метил-3-пропилбутаналь; б) 2,3-диметилгексаналь; в) 4,5-диметилгексаналь; + г) 2-метил-2-пропилбутаналь.

44. С каким из веществ будет взаимодействовать этиловый спирт?

а) NaOH; + б) Na; в) СаСО3; + г) НСl.

45. Расположите вещества в порядке увеличения кислотных свойств.

Ответ: в, а, б

46. Расположите вещества в порядке увеличения кислотных свойств.

Ответ: а, в, г

47. Какая реакция протекает при термическом крекинге нефтепродуктов

а) гидратации

б) хлорирования

в) разрыва связи С-С +

г) гидрирования [8, 9, 10].

Количество выполненных заданий, в %	Оценка
35-40	неудовлетворительно
40-60	удовлетворительно
60-90	хорошо
90-100	отлично

ЛИТЕРАТУРА

1.Шишов С.Е., Кальней В.А. Школа: мониторинг качества образования. - М., 2000.

2.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии, Москва «ВАКО», 2005.

3.Ахметов Н.С. Учебник для 10класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.

4.Рудзитис Г.Е., Фельдман Р.Г. Учебник для 10 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

5. Стадницкий Г.В., Родионов А.И. Экология: Учеб. пособие для вузов — 4-е изд., исправл. — СПб: Химия, 1997. - 240 с.: ил.

6. Мазур И.И., Молдаванов О.И. Курс инженерной экологии: Учеб. для вузов / Под ред. И.И. Мазура.— М.: Высш. шк., 1999.- 447 с.

7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2004. – С. 190–215.

8. Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия / Под ред. В.А. Володина. – М.: Аванта+, 2001. – С. 370–393

9. Барковский Е.В., Врублевский А.И. Тесты по химии, Минск, Юнипресс, 2002

10. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е.А. Алферова, Н.С. Ахметов, Н.В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999.

11.Вивюрский В.Я. Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями. - М.: Гуманит. Изд. Центр ВАДОС, 1999. - 688с.

12. Патапов В.М., Татаринчик С.Н., Аверина А.В. Задачи и упражнение по органической химии. - М.: «Химия», 1997. - 144с.