Строение атома. Есть ли предел таблицы Менделеева?

рассеивающей пластинки и величине b2, выражаемой следующей формулой:

[pic]

где Ne— заряд в центре атома, Е—заряд отклоняемой частицы, т—ее масса,

и—ее скорость. Кроме того, эта вероятность зависит от угла рассеяния ф, так

что число рассеянных частиц на единицу площади пропорционально cosec4

(Ф/2).

Важным следствием теории Резерфорда было указание на заряд атомного

центра, который Резерфорд положил равным ± Ne. Заряд оказался

пропорциональным атомному весу.

В 1913 г. Гейгер и Марсден предприняли новую экспериментальную проверку

формулы Резерфорда, подсчитывая рассеяние частиц по производимым ими

сцинтилляционным вспышкам. Из этих исследований и возникло представление о

ядре как устойчивой части атома, несущей в себе почти всю массу атома и

обладающей положительным зарядом. При этом число элементарных зарядов

оказалось пропорциональным атомному весу.

В 1913 г. Ван ден Брук показал, что заряд ядра совпадает с номером

элемента в таблице Менделеева. В том же1913 г. Ф. Содди и К. Фаянс пришли

закону смещения Содди—Фаянса, ее гласно которому при а-распаде

радиоактивный продукт смещается в менделеевской таблице на два номера выше

а при (-распаде—на номер ниже. К этому же времени Содди пришел

представлению об изотопах как разновидностях одного и того же элемент ядра

атомов которых имеют одинаковый заряд, но разные массы.

В богатом событиям 1913 г. были опубликованы три знаменитые статьи Бора

«О строении атомов и молекул», открывшие путь к атомной квантовой механике.

Томас Рис Вильсон (1869-1959) изобрел замечательный прибор, известный

ныне под названием «камера Вильсона». Этот прибор позволяет видеть

заряженную частицу по оставляемому ею туманному следу.

Позднее ученик и сотрудник Резерфорда Блэккет (1897—1974) получил

вильсоновскую фотографию расщепления ядра азота а-частицей, первой ядерной

реакции, открытой Резерфордом.

В этом же году Бор, имевший возможность поработать с автором первой

модели атома, а затем с автором планетарной модели, на основе последней

создает свою теорию атома Резерфорда-Бора.

Знаменитая статья Бора, в которой были заключены основы этой теории,

начиналась с указания на модели Резерфорда и Томсона и обсуждения их

особенностей и различий.

Резерфорд сразу понял революционный характер идей Бора и высказал

критические замечания по самым фундаментальным пунктам теории Бора. После

длительных дискуссий статья Бора и две его последующие статьи были

опубликованы. Однако окончательный ответ на возражения Резерфорда был дан

только созданием квантовой механики.

В 1915 г. Бор опубликовал работы «О сериальном спектре водорода и

строении атома» и «Спектр водорода и гелия», «О квантовой теории излучения

в структуре атома». Он развил исследования, выполненные им в Манчестере в

августе 1912 г., и опубликовал их под названием «Теория торможения

заряженных частиц при их прохождении через вещество».

В декабре 1915 и январе 1916 г. Арнольд Зоммерфельд (1868—1951) развил

теорию Бора, рассмотрев движение электрона по эллиптическим орбитам и

обобщив правила квантования Бора. Зоммерфельд дал также теорию тонкой

структуры спектральных линий, введя релятивистское изменение массы со

скоростью. В его расчеты вошла безразмерная универсальная постоянная тонкой

структуры:

[pic]

Теория атома после открытия Зоммерфельда стала называться теорией Бора —

Зоммерфельда.

Продолжая развивать свои идеи, Бор сформулировал принцип соответствия

(1918), означавший шаг вперед в ответе на вопросы, поставленные

Резерфордом.

В 1922 г. Бор получил Нобелевскую премию по физике. В нобелевском докладе

он развернул картину с стояния атомной теории к этому времени. Одним из

наиболее существенных успехов теории было нахождения. ключа к периодической

системе элементов, которая объяснялась наличие электронных оболочек,

окружающих ядра атомов.

В 1925 г. работой Гейзенберга началось создание квантовой механики. В том

же году Уленбек и Гаудсмит, работавшие у Эренфеста, открыли спин электрона,

а Паули открыл принцип, носящий ныне его имя. После открытия Гейзенбергом в

1927 г. принципа неопределенности Бор выдвинул в качестве основной

теоретической идеи квантовой теории принцип дополнительности.

В 1936 г. Бор выступил со статьей «Захват нейтрона и строение ядра», в

которой предложил капельную модель ядра и механизм захвата нейтрона ядром.

Ядерной физике была посвящена также работа 1937 г. «О превращении атомных

ядер, вызванных столкновением с материальными частицами».

В конце 1938—начале 1939 г. было открыто деление урана.

Atom бора

Бор, как и Томсон до него, ищет такое расположение электронов в атоме,

которое объяснило бы его физические и химические свойства. Бор уже знает о

модели Резерфорда и берет ее за основу. Ему известно также, что заряд ядра

и число электронов в нем, равное числу единиц заряда, определяется местом

элемента в периодической системе элементов Менделеева. Таким образом, это

важный шаг в понимании физико-химических свойств элемента. Но остаются

непонятными две вещи: необычайная устойчивость атомов, несовместимая с

представлением о движении электронов по замкнутым орбитам, и происхождение

их спектров, состоящих из вполне определенных линий. Такая определенность

спектра, его ярко выраженная химическая индивидуальность, очевидно, как-то

связана со структурой атома.

Устойчивость атома в целом противоречит законам электродинамики, согласно

которым электроны, совершая периодические движения, должны непрерывно

излучать энергию и, теряя ее, «падать» на ядро. К тому же и характер

движения электрона, объясняемый законами электродинамики, не может

приводить к таким характерным линейчатым спектрам, которые наблюдаются на

самом деле.

Линии спектра группируются в серии, они сгущаются в коротковолновом

«хвосте» серии, частоты линий соответствующих серий подчинены странным

арифметическим законам.

Так, Иоганн Бальмер в 1885 г. нашел, что четыре линии водорода На, Н(,

Н(, H( имеют длины волн, которые могут быть выведены из одной формулы:

[pic]

Позже было найдено еще два десятка линий в ультрафиолетовой части, и их

длины волн также укладывались в формулу Бальмера.

Иоганн Ридберг в 1889-1900 гг. нашел, что и линии спектров щелочных

металлов могут быть распределены по сериям. Частоты линий каждой серии

могут быть представлены в виде разности двух членов—термов. Так, для

главной серии

[pic]

где R — некоторое постоянное число, получившее название постоянной

Ридберга, s и р — дробные поправки, меняющиеся от серии к серии.

«Основным результатом тщательного анализа видимой серии линейчатых

спектров и их взаимоотношений, — писал Бор,—было установление того факта,

что частота v каждой линии спектра данного элемента может быть представлена

с необыкновенной точностью формулой v =T’—T”, где T' и T" — какие-то два

члена из множества спектральных термов T, характеризующих элемент».

Бору удалось найти объяснение этого основного закона спектроскопии и

вычислить постоянную Ридберга из таких фундаментальных величин, как заряд и

масса электрона, скорость света и постоянная Планка. Но для этого ему

пришлось ввести в физику атома представления о стационарных состояниях

атомов, находясь в которых электрон не излучает, хотя и совершает

периодическое движение по круговой орбите.

Для таких состояний момент импульса равен кратному от h/2(. При переходе

с одной орбиты на другую электрон излучает и поглощает энергию, равную

кванту. В заключительных замечаниях к трем своим статьям «О строении атомов

и молекул» Бор формулирует свои основные гипотезы следующим образом:

«I. Испускание (или поглощение) энергии происходит не непрерывно, как это

принимается в обычной электродинамике, а только при переходе системы из

одного «стационарного» состояния в другое.

2. Динамическое равновесие системы в стационарных состояниях определяется

обычными законами механики, тогда как для перехода системы между различными

стационарными состояниями эти законы не действительны.

3. Испускаемое при переходе системы из одного стационарного состояния в

другое излучение монохроматично, и соотношение между его частотой v и общим

количеством излученной энергии Е дается равенством E=hv, где h — постоянная

Планка.

4. Различные стационарные состояния простой системы, состоящей из

вращающегося вокруг положительного ядра электрона, определяются из условия,

что отношение между общей энергией, испущенной при образовании данной

конфигурации, и числом оборотов электрона является целым кратным h/2(.

Предположение о том, что орбита электрона круговая, равнозначно требованию,

что момент им пульса вращающегося вокруг ядра электрона был бы целым

кратным h/2(.

5. «Основное» состояние любой атомной системы, т. е. состояние, при

котором излученная энергия максимальна, определяется из условия, чтобы

момент импульса каждого электрона относительно центра его орбиты равнялся

h/2(».

Далее Бор пишет: «Было показано, что при этих предположениях с помощью

модели атома Резерфорда можно объяснить законы Бальмера и Ридберга,

связывающие частоты различных линий в линейчатом спектре».

Именно Бор получил для спектра водорода формулу:

[pic]

где ( — целые числа.

«Мы видим,—пишет Бор,—что это соотношение объясняет закономерность,

связывающую линии спектра водорода. Если взять (2 = 2 и варьировать (1, то

получим обычную серию Бальмера. Если взять (2=3, получим в инфракрасной

области серию, которую наблюдал Пашен и еще ранее предсказал Ритц. При

(2=1и (2=4,5,... получим в крайней ультрафиолетовой и соответственной

крайней инфракрасной областях серии, которые еще не наблюдались, но

существование которых можно предположить ».

Действительно, серия в ультрафиолетовой области, соответствующая (2= 1,

была найдена Лайманом в 1916 г., серия в инфракрасной области,

соответствующая (2=4 была найдена Брэкетом в 1922 г., и серия (2=5 была

найдена Пфундом в 1924 г.

Используя известные в то время значения е, т, h, Бор вычислил значение

постоянной в спектральной' формуле:

[pic]

тогда как экспериментальное значение равно 3,290*1015. «Соответствие

между теоретическим и наблюдаемым значениями лежит в пределах ошибок

измерений постоянных, входящих в теоретическую формулу», — писал Бор.

После опубликования статей Бора Фаулер обнаружил новые линии при разряде

в трубке, заполненной водородом и гелием, которые, по его мнению, не

укладываются в серию Бора. Бор уточнил теорию, введя движение ядра и

электрона около общего центра массы. Тогда:

[pic]

в точном соответствии с экспериментом.

В последующих работах Бор непрерывно уточнял основы своей теории. Она

была дополнена принципом соответствия (1918), позволяющим делать

определенные выводы об интенсивности и поляризации спектральных линий.

Сам Бор неоднократно занимался вопросом о влиянии магнитных и

электрических полей на спектры атомов. Он же впервые включил в квантовую

теорию атома и рассмотрение рентгеновских спектров, считая, что

«характеристическое рентгеновское излучение испускается при возвращении

системы в нормальное состояние, если каким-либо воздействием, например

катодными лучами, были предварительно удалены электроны внутренних колец»

(1913).

Генри Мозли в 1913—1914 гг. открыл закон смещения длин волн

характеристических лучей, принадлежащих к одной и той же серии, при

переходе от элемента к элементу. Частота рентгеновских лучей, определяющая

их «жесткость», возрастает с возрастанием порядкового номера элемента.

Первое теоретическое истолкование рентгеновских спектров на основе идей

Бора состоит в том, что они обязаны переходам электронов на вакантные места

во внутренних оболочках. Оно было дано Зоммерфельдом в его фундаментальной

работе 1916 г. В том же 1916 г. П. Дебай и П. Шеррер разработали новую

методику рентгеновского анализа кристаллов в порошке, получившую широкое

распространение в рентгеноструктурном анализе.

Идеи Бора получили экспериментальное подтверждение в опытах Джеймса

Франка (1882—1964) и Густава Герца, которые начиная с 1913 г. изучали

соударения электронов с атомами паров и газов. Оказалось, что электрон

может сталкиваться с атомами газов упруго и неупруго. При упругом ударе

электрон отскакивает от тяжелого атома (например, ртути), не теряя энергии,

при неупругом ударе его энергия теряется и передается атому, который при

этом либо возбуждается, либо ионизируется. Порции энергии, затрачиваемые на

возбуждение атома, вполне определенные: так, электрон при столкновении с

атомами ртути теряет энергию 4,9 эВ, что соответствует энергии кванта

ультрафиолетового света длиной волны 2537 А.

Квантовый характер поглощения энергии атомом был продемонстрирован в

опытах Франка, Герца и других физиков с поразительной наглядностью. За эти

исследования, которые продолжались ряд лет, в 1925 г. Франк и Герц были

удостоены Нобелевской премии.

Квантовый характер излучения и поглощения энергии атомом лег в основу

теоретического исследования о световых квантах, выполненного Эйнштейном в

1916—1917 гг. В этом исследовании Эйнштейн вывел формулу Планка, исходя из

представления о направленном излучении. Атом излучает и поглощает энергию

квантами. Выстреливая квант в определенном направлении, атом сообщает ему

не только энергию hv , но и импульс [pic].

При излучении молекула газа переходит из энергетического состояния Zm c

энергией (m в состояние Zn с энергией (n излучая энергию (m - (n. Поглощая

такую же энергию, молекула переходит из состояния Zn в состояние Zm.

Молекула может перейти из состояния Zm в состояние Zn самопроизвольно,

спонтанно. Вероятность такого перехода за время dt пропорциональна этому

промежутку времени dt:

[pic]

Но, кроме этого спонтанного перехода, впервые введенного Бором при

объяснении спектров, по Эйнштейну, для молекул и атомов, находящихся в

световом поле, возможны индуцированные переходы под действием светового

излучения. Вероятность такого «индуцированного излучения»:

[pic]

где p —объемная плотность световой энергии. Точно так же вероятность

поглощения энергии молекулой, находящейся в состоянии Zn и перехода ее на

высший энергетический уровень Zm будет:

[pic]

В равновесном состоянии атом в среднем столько же поглощает энергии,

сколько и излучает. Поэтому:

[pic]

где по закону статистики Больцмана число молекул, находящихся в состоянии

Zn, пропорционально:

[pic]

Из предыдущего равенства получается:

[pic]

Положим ет — en =hv, для высоких частот, применяя закон Вина, получим

формулу Планка:

[pic]

Идея Эйнштейна об индуцированном излучении нашла в современной физике и

технике важное применение в лазерах.

Как было уже сказано, в 1916 г. Зоммерфельд обобщил теорию Бора, введя

правила квантования для систем с несколькими степенями свободы в виде

[pic].

Он рассмотрел движение по эллипсу, введя азимутальные и радиальные

квантовые числа. Введя далее пространственное квантование и третье

квантовое число, он дал теорию нормального эффекта Зеемана. Наконец, он дал

теорию тонкой структуры спектральных линий и объяснение рентгеновских

спектров. Все эти результаты были подробно разработаны им в классической

монографии «Строение атомов и спектры», первое издание которой вышло в 1917

г. До 1924 г. включительно эта книга выдержала четыре издания. Последнее

издание ее уже в двух томах вышло в 1951 г. и русский перевод— в 1956 г.

Таким образом, к 1917 г. идеи Бора получили всестороннее развитие как в

работах самого Бора, так и других авторов. Они были экспериментально

подтверждены, и теория Бора получила всеобщее признание. Но те трудные

вопросы, которые были поставлены Резерфордом, еще не были сняты, а многие

трудности, с которыми сталкивалась теория в попытках рассмотреть

многоэлектронные атомы, аномальный эффект Зеемана и многое другое,

показали, что в теории Бора при всех ее успехах есть серьезные недостатки

принципиального характера. Трудности и противоречия накопились, и надо было

искать выход.

Возникновение квантовой механики (1925— 1930 гг)

Трудности теории бора

Теория Бора с самого начала вызывала многие вопросы, остававшиеся без

ответа. Эти вопросы были поставлены Резерфордом еще при обсуждении рукописи

его первой статьи. Как понимать сочетание идей Бора и классической

механики, в которой нет места для квантовых скачков, и откуда электрон

знает, на какую орбиту ему следует перескакивать?

В 1896 г. голландский физик Питер Зееман (1865—1943) произвел опыт,

который пытался осуществить еще Фарадей. Пламя натриевой горелки он помещал

между полюсами электромагнита и наблюдал в спектроскоп ее спектр. По оси

электромагнита был просверлен канал, так что явление можно было наблюдать

не только перпендикулярно силовым линиям поля (поперечный эффект), но и

вдоль поля (продольный эффект). При наблюдении поперек поля, кроме линии с

частотой колебаний vo, равной частоте колебаний в отсутствие поля,

наблюдались две линии с частотами v1=v0-(v и v2=v0-(v. Все три линии

линейно поляризованы. Несмещенная линия соответствует колебаниям вдоль

силовых линий, смещенные — колебаниям, перпендикулярным силовым линиям. При

наблюдении вдоль поля несмещенная компонента отсутствует, смещенные линии

поляризованы по кругу в противоположных направлениях.

Лоренц в 1897 г. дал простую теорию эффекта, исходя из представлений, что

в атомах электроны совершают круговые движения с циклической частотой w0. В

магнитном поле на них действует сила Лоренца и частота обращения изменяется

на величину (w, равную приближенно:

[pic]

Лармор (1857-1942) в 1899 г. интерпретировал действие магнитного поля как

действие поля тяжести на волчок. Волчок прецессирует вокруг направления

силы тяжести с угловой частотой (w. Точно так же вращающиеся электроны в

атоме прецессируют вокруг силовых линий магнитного поля с круговой частотой

[pic].

Зоммерфельд, развивая теорию Бора, ввел идею пространственного

квантования. Движение электрона по орбите определяется радиальным и

азимутальным квантовыми числами или главным квантовым числом п,

определяющим энергию электрона, и побочным квантовым числом k, определяющим

форму орбиты. Положение орбиты в пространстве определяется третьим

магнитным квантовым числом т. Введение этого числа и квантование

направлений оси по отношению к магнитному полю позволяет дать объяснение

эффекта Зеемана. Однако это объяснение в известном смысле было хуже

объяснения, данного Лоренцем. Оно ничего не говорило о поляризации линий.

Вообще теория спектров, по Бору и Зоммерфельду, говорила лишь о частотах

линий и не могла объяснить их интенсивность и поляризацию. Чтобы теория

могла что-то сказать об этом, Бор ввел принцип соответствия.

Согласно этому принципу «существует далеко идущее соответствие» между

квантовым и классическим описанием излучения. В квантовом описании линии

спектра излучения обусловлены переходами из одного состояния в другое, в

классическом эти линии определяются разложением движения электрона в ряд

Фурье. При этом, как указывает Н. Бор, «частота излучения, испускаемого при

переходе между стационарными состояниями, характеризуемыми числами п' и п",

большим по сравнению с их разностью, совпадает с частотой одной из

компонент излучения, которую можно ожидать при избранном движении электрона

в стационарном состоянии на основании обычных представлений. Далее Бор

пишет: «Задаваясь вопросом о более глубоком значении найденного

соответствия, мы вправе, естественно, ожидать, что соответствие не

ограничивается совпадением частот спектральных линий, вычисленных тем и

другим методом, но простирается и на их интенсивности. Такое ожидание

равносильно тому, что вероятность определенного перехода между двумя

стационарными состояниями связана известным образом с амплитудой,

соответствующей гармонической компоненте».

Применение принципа соответствия позволило определить и поляризацию в

нормальном эффекте Зеемана. Квантовый переход, соответствующий изменению

магнитного квантового числа на ± 1, дает круговую поляризацию в плоскости,

перпендикулярной к силовым линиям. Квантовый переход Am = 0 соответствует

линейной поляризации, параллельной силовым линиям.

Но нормальный эффект Зеемана представляет скорее исключение, чем норму.

На опыте встречается более сложный эффект: расчленение на несколько

компонентов (мультиплетов). Мультиплетами оказываются и линии спектров

элементов. Аномальный эффект и мультиплетная структура спектров не

укладывались в рамки обычной теории Бора.

С вопросом о сложной структуре линий был тесно связан вопрос о магнитных

свойствах атома. Еще Д. С. Рождественский в своем докладе 15 декабря 1919

г. предполагал, что дублеты п триплеты спектральных линий обусловлены

действием магнитных сил, вы званных движением электронов. «Магнитная задача

должна лежать в основе задачи об атомах»,—говорил Рождественский.

[pic]

О.Штерн (1888-1969) и В. Герлах (род. в 1889 г.) в 1921 г. пропустили

молекулярный пучок через неоднородное магнитное поле и неопровержимо

доказали наличие у атомов магнитного момента. Но детали опыта (расщепление

пучка на два) опять не укладывались в теорию Бора — Зоммерфельда.

В том же, 1921 г. А.Ланде (1888-1975) дал формальную схему описания

мультиплетов с помощью векторной модели и ввел связанный с квантовыми

числами k и s множитель Ланде. Он также получил «двойной магнетизм»:

отношение между магнитным и вращательным моментом атомного остова (т.е.

ядра и всех электронов, кроме оптического) оказалось вдвое больше того,

который следует из теории Бора — Зоммерфельда. Противоречия с теорией Бора

в ее первоначальном варианте накапливались на каждом шагу, и квантовое

описание спектроскопических фактов все более и более усложнялось.

Особенно тягостное положение создалось в теории света. Эйнштейн в своей

классической работе 1917 г. о световых квантах сделал дальнейший шаг в

сторону корпускулярной теории света. Он предположил, что атом излучает,

«выстреливая» квант света в том или ином направлении (игольчатое

излучение). При этом квант света обладает всеми свойствами материальной

частицы: энергией Е = hv, массой m.

Эта идея нашла блестящее подтверждение в открытии, сделанном американским

физиком Артуром Комптоном. В 1922 г. Комптон, изучая рассеяние

рентгеновских лучей веществом, содержащим слабо связанные электроны

(графитом), установил, что частота (длина волны) рассеянных рентгеновских

лучей изменяется в зависимости от угла рассеяния. С увеличением угла

рассеяния она уменьшается (длина волны увеличивается), излучение становится

более «мягким».

В 1923 г. А. Комптон и независимо от него П.Дебай дали теорию «эффекта

Комптона». Теория была основана на идее Эйнштейна: квант света сталкивается

с электроном по закону упругого удара. Применяя законы сохранения энергии и

импульса, Комптон и Дебай получили формулу для изменения длины волны

рассеянного излучения:

[pic]

Дебай написал эту формулу в несколько измененном виде. Это простое и

наглядное объяснение эффекта в сильной степени способствовало укреплению

представления о кванте света как частице, для которой Комптоном был

предложен термин «фотон», ставший общеупотребительным.

К 1924 г. в науке о свете создалось тягостное положение, которое очень

наглядно охарактеризовал О. Д. Хвольсон. Разделив мелом доску на две части

Л и В, он вписал на одной стороне факты, объясняемые волновой теорией

света, на другой— факты, объясняемые квантовой теорией. «Ни волновая, ни

квантовая теории,—говорил в связи с этим принимавший участие в съезде

Эренфест,—не в состоянии охватить все области световых явлений».

Всеобъемлющей теории света, как это констатировал Хвольсон, не было.

В поисках выхода из тяжелого положения авторы предложили даже отказаться

от требования применения закона сохранения энергии к отдельным актам

излучения и поглощения света атомом. Однако гипотеза Бора, Крамерса и

Слэтера была опровергнута экспериментами, в которых доказывалось, что

каждый акт взаимодействия света с веществом подчиняется закону сохранения

энергии.

Идеи де Бройля

В 1923 г. в докладах Парижской Академии наук были опубликованы три статьи

французского физика Луи де Бройля: «Волны и кванты», «Кванты света,

дифракция и интерференция». «Кванты, кинетическая теория газов и принцип

ферма», в которых выдвигалась совершенно новая идея, переносящая дуализм в

теории света на сами частицы материи.

Де Бройль рассматривает некоторый волновой процесс, связанный с телом.

движущимся со скоростью v = (с. Эта волна обладает частотой, определяемой

соотношением E= hv = mc2, и движется в направлении движения тела со

скоростью u=c(.

«Мы будем рассматривать ее лишь как фиктивную волну, связанную с

перемещением движущегося тела». Де Бройль показывает далее, что для

электрона, движущегося по замкнутой траектории с постоянной скоростью,

меньшей скорости света, траектория будет устойчива, если на ней

укладывается целое число таких волн. Условие это совпадает с квантовым

условием Бора. Скорость частицы v = ре является скоростью группы волн,

обладающих частотами, мало отличающимися друг от друга и соответствующими

частоте — Эта волна, которую де Бройль называл «волной фазы», пилотирует

движение частицы, несущей энергию те2, сама же фазовая волна энергии не

несет. Гипотеза де Бройля позволяет «осуществить синтез волнового движения

и квантов». Де Бройль утверждает наличие в природе волновых явлений и для

частиц вещества. Он пишет: «Дифракционные явления обнаруживаются в потоке

электронов, проходящих сквозь достаточно малые отверстия. Быть может,

экспериментальное подтверждение наших идей следует искать в этом

направлении ».

Де Бройль указывает, что его новая механика относится к прежней механике,

классической и релятивистской, «так же как волновая оптика относится к

геометрической». Он пишет, что предложенный им синтез «представляется

логическим венцом совместного развития динамики и оптики со времени XVII

в.».

Открытие спина

В 1925 г. в физику было введено новое фундаментальное понятие спина. Это

понятие было введено Уленбеком и Гаудсмитом, работавшими летом 1925 г. у

Эренфеста в Лейдене. К этому времени В. Паули опубликовал свою работу,

содержащую формулировку принципа запрета, носящего его имя. Паули показал,

что квантовое состояние электрона характеризуется четырьмя (а не тремя)

квантовыми числами и что в этом состоянии может быть только один электрон.

Статья Паули, содержащая формулировку его принципа, была опубликована

весной 1925 г. Еще ранее Паули указал, что для характеристики состояния

электрона необходимо четыре квантовых числа: главное кван товое число п,

азимутальное квантовое число I и два магнитных числа т, и nif. Гаудсмит

рассказал Уленбеку об этой работе Паули. Узнав это, Уленбек высказал такую

мысль, что электрон обладает еще одной степенью свободы, которая

соответствует вращению электрона (спину).

«После его замечания о спине,— писал Гаудсмит,—мы сразу увидели, что

полностью выясняется, почему т, всегда равно +1/2 или —1/2. Далее мы

увидели, что все случаи расщепления Зеемана могут быть объяснены, если

приписать электрону магнитный момент, равный одному целому магнетону Бора.

Кроме того, стало ясно, что спин находится в полном соответствии с нашим

новым толкованием спектра водорода».

Эренфест немедленно отправил статью Уленбека и Гаудсмита в «Die

Naturwissenschaften». Она появилась в 13-м номере журнала за 1925 г.

Уленбек после консультации с Лоренцем выяснил, что скорость вращения

электрона на экваторе для требуемого гипотезой момента должна быть больше

скорости света, и потребовал возвращения статьи, но было уже поздно.

Паули очень неодобрительно встретил статью Уленбека и Гаудсмита. Еще

ранее он отнесся отрицательно к аналогичной идее, высказанной Кронигом.

Бор и Гейзенберг, наоборот, проявили большой интерес к новой гипотезе, а

после того как Томас вычислил на основе гипотезы спина значение дублетного

расщепления, Паули снял свои возражения.

Таким образом, 1925 г. оказался годом рождения квантовой механики

Гейзенберга и Дирака, годом рождения новой квантовой статистики Бозе—

Эйнштейна, годом рождения принципа Паули и гипотезы спина.

Список использованной литературы

1. П.С. Кудрявцев. «Курс истории физики» М.1982.

2. М.П. Бронштейн. «Атомы и электроны» М. 1980.

3. Г. Липсон. «Великие эксперименты в физике». М. 1972.

4. Ф. Содди. «История атомной энергетики». М. 1979.

5. К. Маколов. «Биография атома». М.1984.

Страницы: 1, 2, 3